Все кислоты 8 класс: Кислоты: состав, свойства, получение. Химия, 8 класс: уроки, тесты, задания.

Химические свойства кислот, химия 8 класс

Общие свойства кислот. Классификация

Кислоты — класс сложных химических веществ, состоящих из атомов водорода и кислотных остатков.

В первую очередь кислоты делятся на:

• органические или карбоновые и
• неорганические или минеральные.

Свойства карбоновых кислот подробно разбираются в статье Карбоновые кислоты (ссылка на статью)

В зависимости от количества атомов водорода, которые могут замещаться в химических реакциях различают:

• одноосновные кислоты
• двухосновные кислоты
• трехосновные кислоты.

Не смотря на то, что в уксусной кислоте четыре атома водорода, три из них принадлежат кислотному остатку и в реакциях замещения не участвуют. Соответственно, уксусная кислота — одновалентная.

Свойства неорганических кислот также зависят от наличия в их составе кислорода и делятся на

• бескислородные
• кислородсодержащие.

Растворы кислот способны диссоциировать и проводить электрический ток т.е. являются электролитами. В зависимости от степени диссоциации делятся на:

• сильные
• слабые электролиты.

Химические свойства кислот

1. Диссоциация

При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HNO₃ → H⁺ + NO^—₃

HCl → H⁺ + Cl^—

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^—₄ (первая ступень)

Н₂РО^—₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень)

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень)

2. Разложение

Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

Бескислородные на простые вещества

	t
2HCl	→	Cl2 + H2.

3. Реакция с металлами

Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Найти ряд активности можно на последней странице электронного учебника «Химия 9 класс» под редакцией В. В. Еремина.

Бдительные ученики могут сказать: «Золото стоит в ряду активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?»

Из всех правил есть исключения.

Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода.

Au + HNO₃ + 4HCl → HAuCl₄ + NO + 2H₂O.

4. Реакции с основаниями

В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла.

Na₂CO₃ + 2CH₃ — COOH → 2CH₃ — COONa + H₂O + CO₂↑.

Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты.

5. Реакции кислот с солями

Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl↑

6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами

В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды.

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

7. Восстановительные свойства бескислородных кислот

Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Физические свойства кислот

При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H₃PO₄ или кремниевая H₂SiO₃.

Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr.

Кислотные свойства кислот в ряду HF → HCl → HBr → HI усиливаются.

Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах.

Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом.

Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ.

Как же можно определить кислота в пробирке или нет?

В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет.

Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин.

Простой мнемонический стишок поможет запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах.

Индикатор лакмус — красный 
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый
Но несмотря на это в кислотах он без цвета.

Что ещё почитать?

Неметаллы

Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика

Карбоновые кислоты

Массовая доля вещества

18HBr + 2KMnO₄ →2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O + 5Br₂

14НI + K₂Cr₂O₇ →3I₂↓ + 2Crl₃ + 2KI + 7H₂O

#ADVERTISING_INSERT#

Химические свойства кислот в таблице (8 класс, химия)

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 1166.

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 1166.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода (способных замещаться атомами металла), связанных с кислотным остатком.

Общая характеристика

Кислоты классифицируются на бескислородные и кислородосодержащие, а также на органические и неорганические.

Рис. 1. Классификация кислот – бескислородные и кислородосодержащие.

Бескислородные кислоты – это растворы в воде таких бинарных соединений, как галогеноводороды или сероводород. В растворе полярная ковалентная связь между водородом и электроотрицательным элементом поляризуется под действием дипольных молекул воды, и молекулы распадаются на ионы. присутствие ионов водорода в веществе и позволяет называть водные растворы этих бинарных соединений кислотами.

Кислоты называют от названия бинарного соединения прибавлением окончания -ная. например, HF – фтороводородная кислота. Анион кислоты называют по названию элемента прибавлением окончания -ид, например, Cl – хлорид.

Кислородосодержащие кислоты (оксокислоты) – это кислотные гидроксиды, диссоциирующие по кислотному типу, то есть как протолиты. Общая формула их – Э(ОН)mOn, где Э – неметалл или металл с переменной валентностью в высшей степени окисления. при условии, когда n равно 0, то кислота слабая (H

2BO₃ – борная), если n=1, то кислота либо слабая, либо средней силы (H₃PO₄ -ортофосфорная), если n больше или равно 2, то кислота считается сильной (H₂SO₄ ).

Рис. 2. Серная кислота.

Кислотным гидроксидам соответствуют кислотные оксиды или ангидриды кислот, например, серной кислоте соответствует серный ангидрид SO₃ .

Химические свойства кислот

Для кислот характерен ряд свойств, которые отличают их от солей и других химических элементов:

• Действие на индикаторы. Как протолиты кислоты диссоциируют с образованием ионов H+, которые изменяют окраску индикаторов: фиолетовый раствор лакмуса становится красным, а оранжевый раствор метилоранжа становится розовым.
  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем каждая последующая стадия идет труднее предыдущей, так как на второй и третьей ступенях диссоциируют все более слабые электролиты:

H₂SO₄ =H+ +HSO₄ –

В зависимости от того, является ли кислота концентрированной или разбавленной зависит цвет индикатора. Так, например, при опускании лакмуса в концентрированную серную кислоту, индикатор становится красным, в разбавленной же серной кислоте цвет не изменится.

• Реакция нейтрализации, то есть взаимодействие кислот с основаниями, в результате чего происходит образование соли и воды, идет всегда, если хотя бы один из реагентов сильный (основание или кислота). Реакция не идет, если кислота слабая, основание нерастворимо. Например, не идет реакция:

H₂SiO₃ (слабая, нерастворимая в воде кислота)+ Cu(OH)₂ – реакция не идет

Но в других случаях реакция нейтрализации с этими реагентами идет:

H₂SiO₃ +2KOH (щелочь)=K₂SiO₃ +2H₂O

• Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

Fe₂O₃ +3H₂SO₄ =Fe₂ (SO₄)₃ +3H₂O

• Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, приводит к процессу, в результате которого образуется соль, и выделяется водород. Эта реакция идет легко, если кислота достаточно сильная.

Азотная кислота и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами за счет восстановления не водорода, а центрального атома:

Mg+H₂ SO₄ +MgSO₄ +H₂

• Взаимодействие кислот с солями происходит, если в результате образуется слабая кислота. Если соль, реагирующая с кислотой, растворима в воде, то реакция пойдет также в том случае, если образуется нерастворимая соль:

Na₂SiO₃ (растворимая соль слабой кислоты)+2HCl (сильная кислота)=H₂SiO₃ (слабая нерастворимая кислота)+2NaCl (растворимая соль)

Многие кислоты находят применение в промышленности, например, уксусная кислота необходима для консервирования мясных и рыбных продуктов

Рис. 3. Таблица химические свойства кислот.

Что мы узнали?

В 8 классе по химии дается общая информация по теме «Кислоты». Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, которые способны замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Изучаемые химические элементы обладают рядом химических свойств, например, они могут взаимодействовать с солями, оксидами, металлами.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Алексей Вишняков

  10/10

• Андрей Бирюков

  10/10

• Любаша Вострякова

  10/10

• Наташа Бельская

  8/10

• Сергей Ефремов

  7/10

Оценка доклада

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 1166.

---

А какая ваша оценка?

Кислоты, основания и индикаторы pH – 8 класс

8 класс Рабочие листы по естественным наукам

Кислоты и основания представляют собой группы химических соединений, которые реагируют друг с другом с образованием солей и воды. Реакция известна как процесс нейтрализации — другими словами, кислоты и основания нейтрализуют друг друга.

Запланируйте бесплатный сеанс, чтобы устранить сомнения в рабочей таблице

Запланируйте бесплатный сеанс

Кредитная карта не требуется, нет обязательств по покупке.
Просто запланируйте БЕСПЛАТНОЕ занятие, чтобы встретиться с преподавателем и получить помощь по любой интересующей вас теме!

Кислоты

Растворы кислот имеют кислый вкус, вызывают жжение при контакте с кожей, способны растворять многие металлы. Кислоты могут быть полезными, а также опасными и ядовитыми.

Соляная кислота (HCl) в желудке человека помогает в процессе пищеварения. Уксус — это Уксусная кислота (CH ₃ COOH), которая используется в заправках для салатов и для консервирования пищевых продуктов, и мы получаем Лимонная кислота (C ₆ H ₈ O ₇ ) из апельсинов и лимонов. Многие виды колы содержат фосфорную кислоту (H ₃ PO ₄ ).

Серная кислота (H ₂ SO ₄ ), чрезвычайно вредная и разъедающая кожу, используется в автомобильных аккумуляторах, а Азотная кислота (HNO ₃ ) используется во взрывчатых веществах и удобрения.

Кислоты классифицируются как Органические , если они содержат атомы углерода, в противном случае их называют Неорганический . Органические кислоты используются в напитках, косметике, моющих средствах, продуктах питания, лекарствах, мыле и пластмассах. Неорганические кислоты, как правило, намного сильнее и используются для производства красок, взрывчатых веществ, удобрений и других химических веществ.

Основания или щелочи

Основания – это вещества, которые реагируют с кислотой, уменьшая или нейтрализуя ее кислотные свойства. Основания, растворенные в воде, называются Щелочи или Щелочные растворы. Основы имеют скользкую текстуру и горький вкус.

Основания также являются очень полезными химическими веществами. Гидроксид натрия [NaOH] используется в производстве мыла, бумаги и синтетических материалов. Гидроксид кальция [Ca(OH) ₂ ] используется в отбеливающих порошках и для нейтрализации кислотности почвы. Гидроксид магния [Mg(OH) ₂ ] является распространенным слабительным.

Узнайте больше о кислотах, основаниях и индикаторах pH, а также о других важных темах с репетиторством по естественным наукам для 8-го класса на eTutorWorld. Наши опытные преподаватели естественных наук разбивают темы на интерактивные индивидуальные занятия. Мы также предлагаем индивидуальные планы уроков, гибкий график и удобство обучения на дому.

eTutorWorld понимает репетиторство по математике | Рабочие листы по математике онлайн являются важными инструментами

Понимание графиков, диаграмм и опросов общественного мнения в газете, для расчета платежей за дом и автомобиль и для выбора междугородной телефонной связи невозможно без сильных математических навыков … и это единственный способ развить сильные математические способности. математические навыки путем постоянной практики.

«Практика делает человека совершенным» не относится ни к какой другой области лучше, чем к математике. Ученик средней или старшей школы должен выделять минимум час на математику каждый день. Помимо учебников, рабочие листы помогают вам лучше повторять и понимать концепции.

Наши опытные репетиторы подготовят онлайн-рабочие листы по математике, соответствующие возрасту и классу. Рабочие листы по математике для начальной математики, арифметики, предварительной алгебры, алгебры, геометрии, тригонометрии, статистики, предварительного исчисления и исчисления могут быть решены для улучшения математических навыков, чтобы опередить или даже наверстать упущенное.

Вы можете загрузить эти БЕСПЛАТНЫЕ онлайн-рабочие листы по математике в формате PDF, а затем распечатать и отправить нам по электронной почте их решения для бесплатной оценки и анализа экспертами-преподавателями eTutorworld.

Вы можете решать эти задания самостоятельно или вместе со своими сверстниками во время совместного обучения.

Ключ к ответу в конце каждого рабочего листа позволяет провести самооценку.

Персонализированное онлайн-обучение

eTutorWorld предлагает доступное индивидуальное онлайн-обучение для классов K-12, помощь в подготовке к стандартным тестам, таким как SCAT, CogAT, MAP, SSAT, SAT, ACT, ISEE и AP. . Вы можете запланировать уроки онлайн-репетиторства в удобное для вас время с гарантией возврата денег. Первый индивидуальный онлайн-урок всегда БЕСПЛАТНЫЙ, никаких обязательств по покупке, кредитная карта не требуется.

Чтобы получить ответы/решения на любой вопрос или изучить концепции, пройдите БЕСПЛАТНУЮ ПРОБНУЮ сессию .

Запланировать бесплатный сеанс

Кредитная карта не требуется, нет обязательств по покупке.
Просто запланируйте БЕСПЛАТНОЕ занятие, чтобы встретиться с преподавателем и получить помощь по любой интересующей вас теме!

Кислоты и основания в химии

Кислоты растворяются в воде с образованием ионов водорода. Ион водорода – это протон, образующийся, когда атом водорода теряет свой электрон. Кислота также определяется как Донор протонов – легко отдает протон (ион водорода) другому веществу. Основание способно принимать ион водорода из кислоты — это акцептор протона .

Однако не все кислоты могут выделять водород и не всегда могут быть донорами протонов. Таким образом, в более широком смысле все кислоты определяются как акцепторов электронных пар , а основания определяются как доноров электронных пар , то есть кислоты могут принимать пару электронов от другого атома или молекулы, в то время как основания могут иметь общие электронные пары. с кислотами.

Есть Сильные кислоты и Слабые кислоты , Сильные основания, и Слабые основания . Слабые кислоты и основания не полностью ионизируются при растворении в воде, тогда как сильные кислоты полностью ионизируются. Сернистая кислота (H ₂ SO ₃ ) и Азотистая кислота (HNO ₂ ) являются слабыми кислотами, но серная кислота и азотная кислота являются сильными. Слабые кислоты, такие как уксус, можно употреблять без каких-либо проблем, но сильные кислоты, такие как соляная кислота, могут обжечь кожу при прикосновении.

рН кислот и оснований

рН означает Потенциал (или мощность) водорода , число, указывающее концентрацию ионов водорода в растворе. Концентрация выражается в молей ионов водорода на литр раствора.

pH находится в диапазоне от 0 до 14. pH ниже 7 указывает на то, что раствор кислый, а выше 7 указывает на то, что он щелочной (щелочной). pH 7 указывает на совершенно нейтральный раствор — ни кислый, ни щелочной — например, чистая вода.

Индикаторы pH

Индикаторы представляют собой соединения, которые меняют цвет при контакте с кислотами и основаниями. Поэтому они полезны для обнаружения кислот или кислотности растворов.

Наиболее часто используемым природным индикатором является краситель Litmus , получаемый из лишайников – медленнорастущих растений на скалах, стенах и деревьях. В чистой воде лакмус имеет розовато-лиловый цвет. Он становится красным в кислом растворе и синим в щелочном растворе. Еще один натуральный показатель – 9.0007 Куркума , обычная кухонная приправа желтого цвета, которая остается желтой при погружении в кислоту, но становится красной в щелочах.

Многие фрукты и овощи, содержащие группу пигментов под названием Антоцианы , меняют цвет в зависимости от pH. Красная капуста, виноградный сок, свекла, помидоры, кожица персика, груши, сливы, редис и репа — вот лишь некоторые из них. Пигменты, извлеченные из них, можно превратить в сок или бумагу для проведения тестов pH в домашних условиях и лабораториях.

Химические соединения типа Фенолфталеин , Метиловый красный , Метиловый оранжевый , Тимоловый синий и  многие другие также меняют цвет в зависимости от того, добавляют ли они к кислым или основным растворам. Они часто используются в лабораторных экспериментах.

Забавный факт: Цветы гортензии или снежного кома голубые при выращивании на кислых почвах и розовые или красные на основных почвах.

Check Point

1. Что такое органическая кислота?
   1. Уксусная кислота (CH ₃ COOH)
   2. Фосфорная кислота (H ₃ PO ₄ )
   3. Азотная кислота (HNO ₃ )
2. Основания, растворенные в воде, называются _______ растворами .
3. Кислоты представляют собой электронную пару _______, а основания определяются как электронную пару _______.
4. Какой из них является щелочным?
   1. Грейпфрутовый сок
   2. Раствор аммиака
   3. Слюна
   4. Черный кофе
5. Лакмус превращается ______ в кислом растворе.

Ключ ответа

1. a) Уксусная кислота (CH ₃ COOH)
2. Щелочная
3. Акцепторы, доноры
4. b) Раствор аммиака
9019 7 Красный

Запланируйте бесплатный сеанс, чтобы устранить сомнения в рабочем листе

Запись на бесплатную сессию

Кредитная карта не требуется, покупка не обязательна.
Просто запланируйте БЕСПЛАТНОЕ занятие, чтобы встретиться с преподавателем и получить помощь по любой интересующей вас теме!

Стоимость онлайн-репетиторства

902 79 5 сеансов

Пакет репетиторства	Срок действия	Классы (1-12), Колледж
1 месяц	$129
1 сеанс	1 Месяц	26 $
10 сеансов	3 месяца	249 $
15 сеансов	3 месяца 902 80	369 $
20 сеансов	4 месяца	469 долларов
50 сеансов	6 месяцев	1099 долларов
100 сеансов 90 280	12 месяцев	2099 $

Купить сейчас

Изображения предоставлены:

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/23/216_pH_Scale-01. jpg

General_science_ _solutions_ for Class 8 Science Chapter 12

• Решения для учебников
• Класс 8
• Наука
• знакомство с кислотой и основанием

General_science_ _solutions_ Solutions for Class 8 Science Глава 12 Введение в Acid & Base содержит простые пошаговые объяснения. Эти решения для введения в кислоту и щелочь чрезвычайно популярны среди учащихся 8-го класса. Все вопросы и ответы из книги General_science_ _solutions_ Book of Class 8 Science Chapter 12 предоставлены здесь для вас бесплатно. Вам также понравится возможность без рекламы использовать решения General_science_ _solutions_ Solutions от Meritnation. Все решения General_science_ _solutions_ для класса 8 Science подготовлены экспертами и на 100% точны.

Страница № 88:

Вопрос 1:

Укажите следующие растворы, будь то кислоты или щелочи.

Раствор	Изменение индикатора			Кислота/щелочь
	Лакмус	Фенолфталеин	Метиловый оранжевый
1.	…	Без изменений	…
2.	…	…	Оранжевый цвет становится красным
3.	Красный лакмус становится синим	…	…

Ответ:

Определите следующие растворы, будь то кислоты или щелочи.

Раствор	Изменение индикатора			Кислота/щелочь
	Лакмус	Фенолфталеин	Метиловый оранжевый
1.	Синий лакмус становится красным	Без изменений	Оранжевый цвет становится красным	Кислота
2.	Синий лакмус становится красным	Без изменений	Оранжевый цвет становится красным	Кислота
3.	Красный лакмус становится синим	От бесцветного до розового	Оранжевый цвет становится желтым	Щелочь

Стр. № 88:

Вопрос 2:

Напишите химические названия по заданным формулам.
H ₂ SO _4, Ca(OH) _2, HCl, NaOH, KOH, NH ₄ OH

Ответ:

H ₂ SO ₄ = сульфат водорода
Ca(OH) ₂ = гидроксид кальция
HCl = хлороводород
NaOH = гидроксид натрия
KOH = гидроксид калия
NH ₄ OH = гидроксид аммония

Стр. № 88:

Вопрос 3:

Серная кислота имеет большое значение в химической промышленности. Почему?

Ответ:

Серная кислота представляет собой химическое вещество, имеющее большое промышленное значение. Трудно представить жизнь без него. Так как он используется в производстве широкого спектра материалов. Серная кислота может быть концентрированной или разбавленной.

• Концентрированная серная кислота представляет собой бесцветную вязкую жидкость, которая поглощает водяной пар из воздуха и становится раствором. Он гигроскопичен. Это хороший обезвоживающий агент и проявляет некоторую окислительную способность.

• Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная кислота, реагируя с металлами с образованием водорода и сульфата металла (т. е. вызывает коррозию), с карбонатами металлов с образованием диоксида углерода, воды и сульфата металла, а с основаниями с образованием сульфата металла и вода.

Серная кислота имеет большое значение в химической промышленности:
1. Серная кислота используется в производстве удобрений, таких как суперфосфат, сульфат аммония и т. д.
2. Серная кислота используется в производстве красителей.
3. Азотная кислота используется в производстве красок.
4. Серная кислота используется в производстве лекарств.
5. Серная кислота используется в производстве взрывчатых веществ.
6. Серная кислота используется в аккумуляторах, которые используются в автомобилях.
7. Дубильная кислота используется в производстве чернил и кожи.
8. Соляная кислота используется для приготовления царской водки, которая используется для растворения благородных металлов, таких как золото и платина.
9. Серная кислота используется в производстве топлива для реактивных двигателей, керосина и кожи.

Страница № 88:

Вопрос 4:

Дайте ответы
a. Какая кислота используется для получения хлоридной соли?
б. Если выдавить лимон на камень, выделившийся газ превратит известковую воду в молочный цвет. какое соединение присутствует в камне?
с. Этикетка на флаконе с химикатом испорчена. Как вы узнаете, является ли химическое вещество кислотным или нет?

Ответ:

a. Кислота, используемая для получения хлоридной соли, представляет собой HCl, потому что эта кислота обеспечивает ион хлорида для образования хлоридной соли.
Например:
HCl + NaOH→ NaCl + h3OHCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + h3O

b. Соединение, присутствующее в породе, представляет собой либо соединение карбоната, либо бикарбоната, поскольку кислоты реагируют с карбонатом или бикарбонатом и высвобождают CO _2. Этот углекислый газ делает известковую воду мутной.

c. Химическое вещество является кислотным или не проверено двумя способами:
1. С помощью лакмусовой бумажки: если данный раствор кислый, он превращает синий лакмус в красный лакмус.
                                        Если данный раствор является основным, он превращает красную лакмусовую бумажку в синюю лакмусовую.
                                       Если данный раствор нейтрален, лакмусовая бумага не действует.
2. При использовании индикаторов: если данный раствор кислый, он превращает метиловый оранжевый в красный.
                                    Если данный раствор является щелочным, он окрашивает метиловый оранжевый в желтый цвет
                                      Если данный раствор нейтрален, на индикатор метилового оранжевого не влияет.

Страница № 88:

Вопрос 5:

Ответьте на следующие вопросы.
а. Объясните разницу между кислотой и щелочью.
b.Почему на индикатор не влияет соль?
c. Какие вещества образуются в процессе нейтрализации?
d. Каковы промышленные применения адидов?

Ответ:

 а. Разница между кислотой и щелочью:

.

Параметр	Кислота	Щелочь
Природа оксидов	оксиды металлов обычно имеют щелочную природу	оксиды неметаллов являются основными по своей природе
Аррениус Определение	вещество, которое при растворении в воде дает ион водорода	вещество, которое при растворении в воде может принимать ионы водорода
Бронстед Лоури Определение	вещество, отдающее протон	вещество, которое принимает протон
Прочность	зависит от концентрации ионов гидроксония	зависит от концентрации ионов гидроксида
Характеристики (физические)	зависит от температуры, так как может быть твердым, жидким или газообразным имеют кислый вкус	твердое вещество, за исключением газообразного аммиака имеют горький вкус скользкий на ощупь
Диссоциация	будет выделять ионы водорода (H + ) при смешивании с водой	будет выделять ионы гидроксида (OH — ) при смешивании с водой
Значение pH	менее 7,0	больше 7,0
Лакмусовая бумага	синяя лакмусовая бумажка становится красной	красная лакмусовая бумажка становится синей
Химическая формула	имеет химическую формулу с H в начале. Например, HCl (соляная кислота). Есть одно исключение из этого правила, CH 3 COOH = уксусная кислота (уксус)	имеет химическую формулу с ОН в конце. Например, NaOH (гидроксид натрия)

b.Соли не влияют на индикаторы, поскольку соли нейтральны по своей природе. Индикаторы работают только с кислотными и основными веществами.
Например:

Индикатор	Кислотное вещество	Основное вещество
Фенофталеин	бесцветный	становится розовым
Метиловый оранжевый	метиловый оранжевый становится красным	метиловый оранжевый становится желтым

в. Реакция нейтрализации: Реакция нейтрализации — это реакция, когда кислота и основание реагируют с образованием воды и соли. Он включает комбинацию ионов H ⁺ и ионов OH ^— для образования воды.
Нейтрализация сильной кислоты и сильного основания имеет рН, равный 7. Это означает, что соли нейтральны по своей природе.
При нейтрализации сильной кислоты и слабого основания рН будет меньше 7. Это означает, что соли имеют кислую природу.
Нейтрализация сильного основания нейтрализует слабую кислоту, будет больше 7. Это означает, что соли являются основными по своей природе.

д. Промышленное использование кислоты:
1. Серная кислота используется в производстве удобрений, таких как суперфосфат, сульфат аммония и т. д.
2. Серная кислота используется в производстве красителей.
3. Азотная кислота используется в производстве красок.
4. Серная кислота используется в производстве лекарств.
5. Серная кислота используется в производстве взрывчатых веществ.
6. Серная кислота используется в батареях, которые используются в автомобилях и т. д.
7. Дубильная кислота используется в производстве чернил и кожи.
8. Соляная кислота используется для приготовления царской водки, которая используется для растворения благородных металлов, таких как золото и платина.
9. Серная кислота используется в производстве реактивного топлива, керосина и кожи.

Страница № 88:

Вопрос 6:

Выберите правильное слово, данное в скобках, и заполните пропуски.
a.Основным компонентом кислоты является
b.Основным компонентом щелочи является………… …….
c.Винная кислота представляет собой кислоту.

Ответ:

а. Основным компонентом кислоты является ион H ⁺ .
b. Основной компонент щелочи ОН ^— ион.
c.Винная кислота представляет собой слабую кислоту.

Страница № 88:

Вопрос 7:

Сопоставьте пары.

Группа А	Группа Б
1. Тамаринд	а. Уксусная кислота
2. Творог	б. Лимонная кислота
3. Лимон	г. Винная кислота
4. Уксус	д. Молочная кислота

Ответ:

Группа А	Группа Б
1. Тамаринд	а. Винная кислота
2. Творог	б. Молочная кислота
3. Лимон	г. Лимонная кислота
4. Уксус	д. Уксусная кислота

Страница № 88:

Вопрос 8:

Укажите истинное или ложное
a. Оксиды металлов имеют щелочную природу.
b. Соль кислая
c. Металл корродирует из-за солей
d. Соли нейтральны.

Ответ:

а. Оксиды металлов имеют щелочную природу = True
b. Соль кислая = Ложь
c.